Colesterol

El colesterol es una sustancia soluble en grasa que proviene de dos fuentes: el cuerpo y que se le llama colesterol de la sangre; en este tipo, el colesterol se encuentra sintetizado por el hígado, intestino y otros tejidos. El cuerpo lo usa en todos sus tejidos. Existe en el cerebro, en la columna vertebral, y la piel. Es parte de los materiales necesarios para fabricar sales biliares, hormonas sexuales, adrenales y vitamina D. Se combina con las proteínas para permitir que las grasas sean transportadas a las células.
Así también el colesterol proviene de los alimentos y al cual se le llama colesterol de la dieta.

El colesterol es una sustancia soluble en grasas que proviene de dos fuentes una es el cuerpo que se llama colesterol de la sangre y la otra que proviene de los diferentes alimentos que consumimos.

El colesterol es usado por todos los tejidos del cuerpo Humano, existe en el cerebro, en la columna vertebral, y en la piel. El colesterol es parte de los materiales necesarios para fabricar sales biliares, hormonas sexuales, adrenales y vitamina D.

El hígado produce 3.000 mg al día de colesterol tanto si el colesterol esta presente en la dieta como si no, esta cantidad es suficiente para todas sus funciones.

El colesterol tiene una estructura química muy resistente a su descomposición, por lo que cuando el colesterol adicional entra en el cuerpo a través de la dieta ocurre un exceso que tapona las vías sanguíneas.

Una parte limitada del colesterol es eliminada por el hígado, el resto es depositado a lo largo del interior de las paredes de las arterias cuando estos depósitos aumentan, las arterias se endurecen o estrechan eso de denomina (arteriosclerosis) y la circulación es seriamente dañada contribuyendo a muchos problemas como pueden ser :

• Pérdida de audición
• Calvicie
• Falta de respiración
• Mareos
• Hipertensión
• Ataques al corazón
• Se dañan todos los tejidos del cuerpo ya que un poco cantidad de oxígeno y nutrientes alcanzan las células.

Un nivel de colesterol bajo se considera cuando esta entre 180 mg% y uno alto y peligroso es a partir de 210 mg%

Vitamina C

La vitamina C o enantiómero L del ácido ascórbico, es un nutriente esencial para los mamíferos

Alimentos Fuente de Vitamina C
Frutas

• Jugo de Manzanas
• Kiwi
• Mango
• Papaya
• Melón
• Frutas cítricas (Naranja, limón)
• Sandia

Vegetales

• Esparragos
• Repollitos de Bruselas
• Coliflor
• Pimientos dulces y picantes
• Brocoli
• Papa
• Batata

Funciones:

• Mejora la visión y ejerce función preventiva ante la aparición de cataratas o glaucoma.
• Es antioxidante, por lo tanto neutraliza los radicales libres, evitando así el daño que los mismos generan en el organismo.
• Su capacidad antioxidante hace que esta vitamina elimine sustancias toxicas del organismo, como por ejemplo los nitritos y nitratos presentes en productos cárnicos preparados y embutidos. Los nitratos y nitritos aumentan la probabilidad de desarrollar cáncer.
• Su virtud como antioxidante nos protege ante el humo del cigarrillo, y como mejora el sistema inmune, es también utilizada en pacientes sometidos a radio y quimioterapia.
• Es antibacteriana, por lo que inhibe el crecimiento de ciertas bacterias dañinas para el organismo.
• Reduce las complicaciones derivadas de la diabetes tipo II
• Disminuye los niveles de tensión arterial y previene la aparición de enfermedades vasculares
• Tiene propiedades antihistamínicas, por lo que es utilizada en tratamientos antialérgicos, contra el asma y la sinusitis.
• Ayuda a prevenir o mejorar afecciones de la piel como eccemas o soriasis.
• Es cicatrizante de heridas, quemaduras, ya que la vitamina C es imprescindible en la formación de colágeno.
• Aumenta la producción de estrógenos durante la menopausia, en muchas ocasiones esta vitamina es utilizada para reducir o aliviar los síntomas de sofocos y demás.
• Mejora el estreñimiento por sus propiedades laxantes.
• Repara y mantiene cartílagos, huesos y dientes.

Deficiencias Vitamina C

• La deficiencia o carencia de vitamina C (ácido ascórbico) puede producir o verse reflejada por:
• Inflamación y sangrado de las encías
• Piel áspera y reseca
• Hematomas espontáneos
• Deficiencia en la cicatrización de heridas
• Sangrado nasal
• Dolor e inflamación articular
• Anemia
• Esmalte dental debilitado
• Deficiencia de vitamina C

La carencia mas grave de vitamina C se conoce como escorbuto, que se observa con mayor frecuencia en ancianos y desnutridos. El escorbuto esta caracterizado por un debilitamiento general del organismo, anemia, encías inflamadas y hemorragias. El escorbuto, se describió ya durante las cruzadas; pero la relación entre el escorbuto y el consumo de cítricos (ricos en vitamina C) se descubrió en el siglo XX. En los largos viajes en barco que se realizaban a comienzos del siglo, los marineros ingleses, llamados "limoneros", sabían que debían consumir limones a diario para no padecer de escorbuto.
Zilva en 1923 aisló una sustancia que prevenía el escorbuto, del jugo de limón. Más tarde, Szentz-Gyorgyi, en 1928, aisló la vitamina C del tejido suprarrenal, naranjas y col, y lo denominó ácido hexurónico.

Toxicidad
No presenta toxicidad, debido a que el exceso se elimina por orina. Se ha visto que cuando se consumen cantidades masivas de vitamina C y se para el consumo de golpe, se produce "escorbuto de rebote". Por ello deben ir descendiendo la dosis del suplemento, y no suspenderla totalmente.


http://www.zonadiet.com/nutricion/vit-c.htm
http://www.acidoascorbico.com/vitamina_c
http://www.nutrinfo.com/pagina/info/vitc0.html

Fosfatos

Son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica.Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio.

Los ortofosfatos
Son los fosfatos más comunes. Contienen el anión fosfato (PO4) 3-. Los ortofosfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza, sobre todo en forma de apatita y forman parte esencial de dientes y huesos.indispensables en la formulación de los abonos minerales.En la industria alimenticia se utilizan en la elaboración de queso
Fosfatos en la materia viva
En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato,  (PO4) 3-); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas, en las ecuaciones bioquímicas se abrevia Pi (fosfato organico)El fosfato forma parte de los nucleótidos, los monómeros en que se basa la composición del ADN y demás ácidos nucleicos.igualmente se le suele denominar como fuente de fósforo orgánico al ser producido por seres vivos.
Los fosfatos orgánicos
Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl3 con los alcoholes correspondientes en presencia de una base.Muchos de estos ésteres son neurotóxicos y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas.fosfatos mineralesse encuentran en la naturaleza concentrados en las "rocas fosfáticas", de las cuales pueden extraerse para su utilización industrial. Rocas fosfáticas es el nombre comercial para rocas que contienen uno o más minerales fosfáticos alto contenido de fósforo.
Los trifosfatos (sales del anhidruro formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el calcio formando un complejo y evitan así su precipitación.
contribuyen a la eutrofización de las aguas superficiales
Los fosfatos son importantes para el metabolismo de animales y plantas. Los huesos contienen fosfato decalcio, Ca3(PO4)2, y el primer paso en la oxidación de la glucosa en el cuerpo es la formación de un éster defosfato. Para aportar fosfatos al ganado, se usa el hidrogenofosfato de calcio hidratado, CaHPO4·2H2O,como suplemento alimenticio. El fosfato primario de calcio, Ca(H2PO4)2, se emplea como ingrediente en fertilizantes para plantas

USOS
En alimentación. Fabricación de quesos, emulsionante.
Aditivo al jamón, evita pérdida de agua.
En procesos de fosfatización de metales. Tratamiento anticorrosión previo a la pintura.
También se utiliza como 2 acidulante para la preparación de la masa del pan. Su ventaja respecto del anterior es que no reacciona con el bicarbonato a menos que se caliente. Eso permite preparar grandes cantidades de masa y almacenarlas sin que se inicie el crecimiento de la misma de forma prematura.
Se utiliza como abrasivo en pastas de dientes.
Se obtiene por calentamiento controlado de una mezcla estequiométrica de los fosfatos monobásico y dibásico:NaH2PO4:
En procesos de fosfatización de metales. Tratamiento anticorrosión previo a la pintura.
Se ha utilizado en detergentes para ablandar el agua ya que forma complejos solubles con Ca+2, Mg+2 y Fe+3.
Evita que se formen espumas insolubles de jabón cuando se lava con aguas duras.Debido a los efectos dañinos de los fosfatos en las aguas residuales al estimular el crecimiento indeseable de las algas, el uso del tripolifosfato ha disminuido radicalmente.Este trifosfato se utiliza como dispersante en fabricación de cementos y ladrillos.Disminuye la cantidad de agua precisa para hacer las pastas; tambien en perforaciones petrolíferas para mejorar las propiedades mecánicas de los suelos.Además, los fosfatos tienen un uso intensivo en la industria alimenticia.

Las palomitas de maiz

Las palomitas contienen más nutrientes de los que pensamos y son una gran fuente de fibra, pues su materia prima es un cereal integral, el maíz.

El maíz es un grano integral fundamental en nuestra dieta diaria. Como tal es rico en fibra, y sirve de gran a ayuda en la prevención de la diabetes, enfermedades cardiovasculares y cáncer. Estas propiedades se encuentran en cereales integrales que han sido poco tratados, es decir, que no se les ha eliminado el germen.

Composición del maíz por cada 100 gramos

Nombre	Seco	Fresco
Agua	10, 3 gr.	75, 9 gr.
Energía	365 Kcal	86 Kcal
Grasa	4, 7 gr.	1,18 gr.
Proteína	9, 4 gr.	3, 22 gr.
Hidratos de carbono	74, 2 gr.	19, 02 gr.
Fibra	1 gr.	2,7 gr.
Potasio	287 mg	270 mg
Fósforo	210 mg	89 mg
hierro	2,7 mg	0, 52 mg
Sodio	35 mg	15 mg
Manganeso	0,48 mg	0, 16 mg
Magnesio	127 mg	37 mg
Calcio	7 mg	2 mg
Cinc	2, 21 mg	0,45 mg
Selenio	15,5 mcg	0, 6 mcg
Vitamina C	0	6,8 mg
Vitamina A	469 UI	281 UI
Vitamina B1 (Tiamina)	0, 38 mg.	0, 20 mg
Vitamina B2 ( Riboflavina)	0, 20 mg	0, 06 mg
Vitamina E	0, 78 mg	0, 090 mg
Niacina	3, 62 mg	1, 7 mg

Hidratos de carbono en las palomitas

Están constituidos por azúcares y almidón, fundamentalmente. Conforme el grano madure, aumenta su contenido en almidón. Se trata de hidratos de carbono fácilmente digeribles y asimilables.
Las palomitas tienen 30 gramos de grasa por 100 gramos de palomitas.

Cloramina

Cloramina (monocloramina) es un compuesto químico con la fórmula NH2Cl. Por lo general se utiliza como una solución diluida en función desinfectante. Cloramina también se refiere a una familia de compuestos orgánicos con el R2 fórmulas NCl y RNCl2 (R es un grupo orgánico). Dicloramina, NHCl2, y tricloruro de nitrógeno, NCl3, también son muy conocidas.
El uso de cloraminas desde principios del Siglo XX, ha contribuido a la mejora del olor y sabor del agua potable. Además las cloraminas se usaron también para la desinfección.

Cuales son las aplicaciones de las cloraminas?
Cloraminas se pueden usar como lejía, desinfectante y oxidante. Los desinfectantes orgánicos liberan cloro, causando una desinfección menor y menos agresiva que con hipoclorito (OCl-). Las cloraminas se pueden usar para mejorar olor y sabor en el agua cuando el cloro se usa como desinfectante. Las cloraminas se pueden usar también como desinfectante del agua potable y aguas residuales y también como método de resistencia contra el biofouling en sistemas de refrigeración.

Pueden eliminarse las cloraminas del agua?
Las cloraminas se mantienen activas en el agua durante un largo periodo de tiempo. Al igual que otras moléculas, las cloraminas contribuyen a la cantidad total de sólidos disueltos en agua. Como el cloro, las cloraminas son reactivas de manera selectiva y pueden tener efectos dañinos cuando están en el agua un largo periodo de tiempo.
Cuando las cloraminas están presentes, hay generalmente cantidades traza de amonio e hipoclorito también en el agua. Las cloraminas no son apenas iónicas. Como resultado y debido al bajo peso molecular, las cloraminas y principalmente las monocloraminas, son difíciles de eliminar del agua por medio de osmosis inversa o ablandamiento del agua. Tampoco se puede utilizar la destilación y evaporación. Las substancias para la eliminación del cloro no se pueden utilizar en la eliminación de cloraminas. La luz del sol y aireación puede ayudar a la eliminación de cloraminas.
Las cloraminas se pueden eliminar mediante la utilización de filtro con carbón activo granular. Estos filtros permiten la disminución de las cloraminas de 1-2ppm a menos de 0.1ppm. Uno debe asegurarse que el carbón activo entra en contacto con las cloraminas el tiempo necesario.
Un filtro de carbón activo también remueve otros compuestos como el cloro (reducción del cloro), sulfido de hidrogeno, compuestos orgánicos, THM, pesticidas y radon. Cuando estas sustancias están presentes en el agua, esto influye en la capacidad del filtro.
La cantidad de cloraminas presentes en el agua vienen determinada por la medición de cloro total residual. Esto significa medir la "cantidad total de cloro" o la "cantidad de compuestos de cloro".

Cuales son los efectos para la salud de las cloraminas?
El agua desinfectada con cloraminas no son una amenaza para la salud. Se pueden utilizar para beber, baño y lavado y es adecuada para uso domestico diario.
Cuales son los daños que causan en pacientes con diálisis en el riñón, peces y anfibios?
Agua potable que contiene cloraminas o su uso para hervir y baño son seguras, debido a la neutralización de las cloraminas en el metabolismo. De cualquier manera, las personas con un sistema inmuno-defensivo débil, como los niños jóvenes, viejos y personas con SIDA o personas sometidas a tratamientos de quimioterapia, deben de evitar y tomar precauciones en el consumo de agua desinfectada a base de cloraminas.
Los pacientes de diálisis renal y personas que poseen peces, reptiles o anfibios deben ser cuidadosos. Con pacientes de diálisis renal la sangre entra en contacto con agua en una membrana semipermeable. Esto puede causar que las cloraminas entren en contacto directo con los glóbulos sanguíneos. Las cloraminas son contaminantes en la sangre.
Los peces pueden tomar cloramina directamente a la sangre mediante las aletas. Las cloraminas son productos tóxicos para los peces por eso las aguas usadas en los acuarios deben estar libres de cloraminas.


http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-cloraminas.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloramina

El triptófano

El contenido del cacao en este aminoácido favorece la producción de serotonina, un neurotransmisor que lleva a una señal nerviosa que produce felicidad.

El triptófano es un aminoácido esencial o sea que sólo se obtiene a través de la alimentación. Abunda en los huevos, la leche y los cereales integrales.
Las personas que siguen una dieta vegetariana sin huevos ni productos lácteos tienen mayor riesgo de deficiencia de triptófano así como aquellas personas sometidas a altos niveles de estrés.
Para un buen metabolismo del Triptófano necesitamos que nuestro organismo tenga los niveles
adecuados de vitamina B6 y de Magnesio.

Propiedades del triptófano

• Como aminoácido esencial ayuda a que el organismo elabore sus propias proteínas.
• El triptófano es esencial para que el cerebro segregue la Serotonina que es un neurotransmisor cerebral.
• Favorece el sueño ya que la Serotonina es precursora de hormona Melatonina vital para regular el ciclo diario de vigilia-sueño.
• En algunos casos se observa un efecto antidepresivo debido a la Serotonina.
• El efecto tranquilizante de la Serotonina actúa con un efecto antiansiedad o ansiolítico.
• El triptófanoes muy útil en problemas de obesidad donde el componente ansioso sea muy importante (por ejemplo en Bulímias) El Triptófano ayuda a que la Serotonina controle el apetito evitando así la típica ansiedad por la comida, sobre todo en aquellas personas que no pueden dejar de comer todo el día.
• Al actuar sobre el estrés nos puede ayudar "de rebote" a controlar los niveles de insulina ya que esta hormona acusa, en gran manera, el estado de nuestro sistema nervioso.
• En casos de agresividad debido a tensión nerviosa por ansiedad.
• Ayuda a la formación de vitamina B3 o Niacina. De hecho con cada 60 miligramos de triptófano a partir de la dieta nuestro cuerpo elabora 1 mg. de Niacina.

¿Sabías que el triptófano...?

Es muy importante tomarlo media hora antes de los alimentos o fuera de las comidas ya que sino actúa como simple aminoácido o proteína pero no hace la función beneficiosa del sistema nervioso que buscamos.

El triptófano no debe usarse cuando estamos tomando medicamentos antidepresivos o tranquilizantes sin el consentimiento de nuestro médico o especialista.

El L-5-Hidroxitriptofano (5-HTP) es una "versión" del Triptófano más eficaz.

La Feniletilamina

La feniletilamina es un componente químico que se puede encontrar en el chocolate. Es químicamente una amina muy simple, de fórmula C₈H₁₁N.
(Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales aquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.)
Es un líquido coloro, que forma con el dióxido de carbono (CO₂) una sal carbonatada sólida, al ser expuesta al medio ambiente. La feniletilamina presente en alimentos como en este caso, el chocolate, se ha considerado portadora de efectos psicoactivos. En el cerebro humano tiene roles como neuromodulador y neurotrasmisor. Sin embargo, es rápidamente metabolizada por la enzima MAO-B, de manera que no llegan al cerebro en concentraciones significativas.

Peso molecular	121.18 g/mol
Densidad	0.965 g/ml
Punto de fusión	-60 °C
Punto de ebullición	200 °C

Cloruro de Sodio

Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de sodio

Otros nombres

Cloruro sódico
Sal común
Sal de cocina
Sal de mesa

Fórmula semidesarrollada NaCl

Propiedades físicas Estado de agregación Sólido

Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3

Masa molar 58,4 g/mol

Punto de fusión 1074 K (801 °C)

Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)

Propiedades químicas Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua

Riesgos Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades. Piel Puede producir sequedad. Ojos Puede producir irritación y molestia.

FOSFATOS

son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica.
Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio.

Producto	Fórmula	CAS	P205	pH 1%	Densidad g/l
Fosfato Monosódico Anhidro	NaH2PO4	7758-80-7	58.5-59.5	4.2-4.8	1000-1200
Fosfato Monocálcico	Ca(H2PO4)2	7758-23-8	>56.0
Fosfato Disódico Anhidro	Na2HPO4	7558-79-4	49.5-50.5	8.7-9.3	1000
Fosfato Disódico Cristal	Na2HPO4 • 12H2O	10039-32-4	20	9.0-9.2	900
Fosfato Trisódico Anhidro	Na3PO4	7601-54-9	41.3-43.3	11.5-12.0	750-850
Fosfato Trisódico Cristal	Na3PO4 • 12H2O	7601-54-9	18,1-19,5	11.5-12.0
Fosfato Tricálcico	Ca3(PO4)2	1306-06-5
Pirofosfato Acido de Sodio	Na2H2P2O7	7758-16-9	63.0-64.0	3.8-4.4	aprox. 1100
Pirofosfato Acido de Sodio - SAPP 28	Na2H2P2O7	7758-16-9	63.0-64.0	3.7-4.4	950-1150
Pirofosfato Neutro de Sodio	Na4P2O7	7722-88-5	52.8-53.8	9.9-10.7	800-900
Tripolifosfato de Sodio	Na5P3O10	7758-29-4	57.3-58.0	9.6-10.1	900-1100
Hexametafosfato de Sodio	(NaPO3)n	68915-31-1	68.0-69.0	6.3-6.9	1100-1300
Tetrapolifosfato de Sodio P60	Na6P4O13	68915-31-1	60.0-61.5	8.2-8.8	aprox. 1100
Polifosfato de Sodio P70	(NaPO3)x·H3PO4	68915-31-1	69.2-70.0	3.6-4.2	aprox. 1150 g/dm3
Metafosfato de Potasio	(KPO3)n	7790-53-6	53.5-60.9	3.0-5.0
Pirofosfato Neutro de Potasio (gran)	K4P2O7	7320-34-5	42.6-43.6	10.1-10.9
Tripolifosfato de Potasio	K5P3O10	13845-36-8	mín. 23.0	11.0-12.0	máx. 1.56

Los ortofosfatos

Los fosfatos más comunes Contienen el anión PO43-. Los ortofosfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza, sobre todo en forma de apatita y forman parte esencial de dientes y huesos.
indispensables en la formulación de los abonos minerales.
En la industria alimenticia se utilizan en la elaboración de queso

Fosfatos en la materia viva

En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato, PO43−); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas, en las ecuaciones bioquímicas se abrevia Pi (fosfato organico)
El fosfato forma parte de los nucleótidos, los monómeros en que se basa la composición del ADN y demás ácidos nucleicos.
igualmente se le suele denominar como fuente de fósforo orgánico al ser producido por seres vivos.

Los fosfatos orgánicos

Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl3 con los alcoholes correspondientes en presencia de una base.
Muchos de estos ésteres son neurotóxicos y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas.
fosfatos minerales
se encuentran en la naturaleza concentrados en las "rocas fosfáticas", de las cuales pueden extraerse para su utilización industrial. Rocas fosfáticas es el nombre comercial para rocas que contienen uno o más minerales fosfáticos alto contenido de fósforo.

Los trifosfatos

Los trifosfatos 2-O3P-O-PO2--O-PO32- (sales del anhidruro formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el calcio formando un complejo y evitan así su precipitación.

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contribuyen a la eutrofización de las aguas superficiales

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Los fosfatos son importantes para el metabolismo de animales y plantas. Los huesos contienen fosfato de
calcio, Ca3(PO4)2, y el primer paso en la oxidación de la glucosa en el cuerpo es la formación de un éster de
fosfato. Para aportar fosfatos al ganado, se usa el hidrogenofosfato de calcio hidratado, CaHPO4 · 2H2O,
como suplemento alimenticio. El fosfato primario de calcio, Ca(H2PO4)2, se emplea como ingrediente en fertilizantes para plantas

USOS

• En alimentación. Fabricación de quesos, emulsionante.
• Aditivo al jamón, evita pérdida de agua.
• En procesos de fosfatización de metales. Tratamiento anticorrosión previo a la pintura.
• También se utiliza como 2 acidulante para la preparación de la masa del pan. Su ventaja respecto del anterior es que no reacciona con el bicarbonato a menos que se caliente. Eso permite preparar grandes cantidades de masa y almacenarlas sin que se inicie el crecimiento de la misma de forma prematura.
• Se utiliza como abrasivo en pastas de dientes.
• Se obtiene por calentamiento controlado de una mezcla estequiométrica de los fosfatos monobásico y dibásico:

NaH2PO4:

• En procesos de fosfatización de metales. Tratamiento anticorrosión previo a la pintura.

• Se ha utilizado en detergentes para ablandar el agua ya que forma complejos solubles con Ca+2, Mg+2 y Fe+3.

Evita que se formen espumas insolubles de jabón cuando se lava con aguas duras.

Debido a los efectos dañinos de los fosfatos en las aguas residuales al estimular el crecimiento indeseable de las algas, el uso del tripolifosfato ha disminuido radicalmente.
Este trifosfato se utiliza como dispersante en fabricación de cementos y ladrillos.Disminuye la cantidad de agua precisa para hacer las pastas; tambien en perforaciones petrolíferas para mejorar las propiedades mecánicas de los suelos.
Además, los fosfatos tienen un uso intensivo en la industria alimenticia.