Neón

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

Monóxido de Carbono

El Monóxido de Carbono (CO) es un gas incoloro, inodoro e insípido. No irrita pero es muy venenoso.

Cuando usamos combustibles, producimos CO. Otras fuentes de CO incluyen casi cualquier objeto con motor, plantas eléctricas que utilizan carbón, gas o petróleo, e incineradores de basura.

Dentro de casa el CO puede provenir del horno, del aparato de la calefacción o incluso del humo de un cigarrillo.

Se emite más monóxido de carbono al aire durante los meses del invierno. Esto es porque el combustible es consumido con menos eficacia a bajas temperaturas. Además, el aire se estanca más cuando el medio ambiente es frío. Cuando el aire se estanca no se mezcla bien, por lo tanto se queda en el medio ambiente y contamina.

¿Quiénes corren riesgos?

Las altas concentraciones de CO pueden existir en ciudades con mucho tráfico. Gente que pasa los días en las calles pueden respirar más CO.

Personas con enfermedades cardiovasculares o respiratorias pueden experimentar efectos de salud más graves.

Los niños son más débiles debido a que sus pulmones no están desarrollados completamente, respiran más rápido y pasan mucho tiempo al aire libre.

A personas sanas el exponerse a CO puede afectar su vista y su agilidad mental.

¿Por qué el cielo es azul?

Cielo, rayos de luz

Las partículas y moléculas que se encuentran en suspensión en la atmósfera actúan de filtro de las radiaciones solares. 

Los rayos ultravioletas son absorbidos en las capas altas de la atmósfera, que sólo dejan pasar las radiaciones que se encuentran por encima de su longitud de onda: azules y algún violeta tenue, los colores con los que usualmente

vemos el cielo. Los cambios meteorológicos influyen sobre las radiaciones solares y, por tanto, también en la coloración celeste. Los cielos rojos al atardecer obedecen al mismo fenómeno.

  
Imaginemos...

Imaginemos que dejamos pasar un rayo de sol por un prisma de vidrio. La luz se abre en un abanico de colores (se dispersa) por refracción y como resultado de esta dispersión vemos una gama de colores: violeta, azul, verde, amarillo y rojo. El rayo violeta es el que se ha separado mas de la dirección del rayo blanco y ahí esta precisamente la explicación del color del cielo. La desviación es máxima para los rayos de longitud de onda corta (violeta y azul), y mínima para los de longitud de onda larga (amarillos y rojos), que casi no son desviados. Los rayos violetas y azules, una vez desviados, chocan con otras partículas de aire y nuevamente varían su trayectoria, y así sucesivamente: realizan, pues, una danza en zigzag en el seno del aire antes de alcanzar el suelo terrestre. Cuando, al fin, llegan a nuestros ojos, no parecen venir directamente del Sol, sino que nos llegan de todas las regiones del cielo, como en forma de fina lluvia. De ahí que el cielo nos parezca azul, mientras el Sol aparece de color amarillo, pues los rayos amarillos y rojos son poco desviados y van casi directamente en línea recta desde el Sol hasta nuestros ojos.

ozono

El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno.
A temperatura y presión ambiente el ozono es un gas de olor metálico y picante generalmente incoloro, pero en grandes cantidades puede volverse azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y garganta, que suele pasarse al respirar aire fresco algunos minutos.
El ozono, es el primer derivado del oxígeno. Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas hasta reconvertirse nuevamente en oxígeno.
Sus aplicaciones más importantes derivan de su gran poder oxidante.
Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder para destruir bacterias. Se trata de un desinfectante mucho más potente que el cloro, tradicionalmente se ha usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta forma de utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no ayuda a aumentar los niveles de ozono.
También se utiliza como blanqueante de ceras, aceites y textiles y para envejecer el vino y la madera

Aquí tienen una tabla de las propiedades físicas del ozono:
· Peso molecular..................................................................47,998 g
· Temperatura de condensación..........................................-112 º C
· Temperatura de fusión .....................................................-197,2 º C
· Densidad ......................................................................... 2,144g/l
· Densidad (en estado líquido) .............................................1.572 gr/cm 3
· Peso del litro de gas (a 1 átm.)...........................................1,144 gr.

El ozono se forma naturalmente en la atmósfera , gracias al oxígeno atmosférico y las tormentas eléctricas:
3 O2 (g) + descargas eléctricas → 2 O3 ( g)

Desventajas:
· La mayor desventaja que posee la molécula de ozono, es sin duda su elevado coste económico.
· De forma natural, la concentración del ozono en la estratosfera, es baja, pero es suficiente para que absorba las radiaciones UV, que son tan peligrosas para la vida en la Tierra.
· Cuando el ozono se acumula en las capas más bajas, empieza a ser un contamínate que puede crear grandes problemas para la salud.
Ozono atmosférico:
· El ozono se encuentra en estado puro entre los 10 Km y los 40 Km., por encima del nivel del mar. Esta zona se conoce con el nombre de Ozonósfera, o estratosfera.Su función atmosférica es la purificación del aire y una acción de filtro solar para la Tierra.

Radón

¿Qué es el radón?

El radón es un elemento químico producido por la descomposición del uranio en el suelo, rocas y agua. El radón es un elemento radiactivo perteneciente al grupo de los gases nobles que en su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido pero en su forma sólida es de color rojizo. En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn.

¿Cuáles son los efectos para la salud?

El radón se presenta en la naturaleza principalmente en la fase gaseosa. Consecuentemente, las personas están principalmente expuestas al radón a través de la respiración de aire. El radón se descompone en partículas radiactivas, las cuales quedan atrapadas en los pulmones. Mientras se desintegran, estas partículas desprenden pequeñas cantidades de energía que pueden dañar los tejidos de los pulmones y causar cáncer pulmonar.

Hidrógeno

• El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1.
• El hidrógeno es un no metal que ocupa la primera posición del grupo 1 de la tabla periódica.
• En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.
• Con una masa atómica de 1,00794, el hidrógeno es el elemento químico más ligero.
• También es el elemento más abundante, con aproximadamente el 75% de la materia del universo. En cambio el hidrógeno  es muy escaso en la Tierra (constituye el 0.87% de la masa de la Tierra) y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.
• El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
• Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).
• El isótopo del hidrógeno conocido como protio, tiene un solo protón y ningún neutrón.

Otras propiedades:

Punto de fusión: 14,01 K (-259ºC)

Punto de ebullición: 20,28 K (-253ºC)

Electronegatividad: 2,20

Valencia: 1

Radio: 53 pm

Descubrimiento: Año 1.766

Historia  (Descubrimiento del hidrógeno)

 

El hidrógeno gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (Paracelso) que vivió entre los años 1493-1541. Lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico.

En 1671, Robert Boyle describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.

En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metalica. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.

En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno.   

Oxígeno

Oxígeno(O):

Es un elemento químico gaseoso, símbolo O, de número atómico 8 y peso atómico 15.9994, que está presente en el agua. Es un gas a temperatura ambiente. Ocupa el 20,9% del volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es esencial en la respiración celular de los organismos anaeróbicos y en muchos de los procesos de combustión.

La concentración máxima de oxígeno en el agua es de 15 ppm (0,15%).

El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada.

Los generadores o conectadores de oxígeno son equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire, son utilizados en los bares de oxígeno.(http://www.lenntech.es/bar-de-oxigeno.htm)

Información general:

· Nombre: Oxígeno

· Número atómico: 8

· Valencia: 2

· Estado de oxidación: - 2

· Electronegatividad: 3,5

· Radio covalente (Å): 0,73

· Radio iónico (Å): 1,40

· Radio atómico (Å): -

· Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁴

· Primer potencial de ionización (eV): 13,70

· Masa atómica (g/mol): 15,9994

· Densidad (kg/m³): 1.429

· Punto de ebullición (ºC): -183

· Punto de fusión (ºC): -218,8

· Descubridor: Joseph Priestly 1774

Bibliografía:

• Wikipedia:

o Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Oxígeno.Commons

o Enciclopedia Libre

o Los Alamos National Laboratory – Oxygen

o WebElements.com – Oxygen

o EnvironmentalChemistry.com – Oxygen

o It's Elemental – Oxygen

o Oxygen Therapy - The First 150 Years

o Oxygen Toxicity

• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm
• http://www.hannachile.com/noticias-articulos-y-consejos/consejo-del-mes/186-la-importancia-del-oxigeno-por-que-se-debe-medir-y-controlar-en-el-agua