El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno.
A temperatura y presión ambiente el ozono es un gas de olor metálico y picante generalmente incoloro, pero en grandes cantidades puede volverse azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y garganta, que suele pasarse al respirar aire fresco algunos minutos.
El ozono, es el primer derivado del oxígeno. Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas hasta reconvertirse nuevamente en oxígeno.
Sus aplicaciones más importantes derivan de su gran poder oxidante.
Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder para destruir bacterias. Se trata de un desinfectante mucho más potente que el cloro, tradicionalmente se ha usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta forma de utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no ayuda a aumentar los niveles de ozono.
También se utiliza como blanqueante de ceras, aceites y textiles y para envejecer el vino y la madera
Aquí tienen una tabla de las propiedades físicas del ozono:
· Peso molecular..................................................................47,998 g
· Temperatura de condensación..........................................-112 º C
· Temperatura de fusión .....................................................-197,2 º C
· Densidad ......................................................................... 2,144g/l
· Densidad (en estado líquido) .............................................1.572 gr/cm 3
· Peso del litro de gas (a 1 átm.)...........................................1,144 gr.
El ozono se forma naturalmente en la atmósfera , gracias al oxígeno atmosférico y las tormentas eléctricas:
3 O2 (g) + descargas eléctricas → 2 O3 ( g)
Desventajas:
· La mayor desventaja que posee la molécula de ozono, es sin duda su elevado coste económico.
· De forma natural, la concentración del ozono en la estratosfera, es baja, pero es suficiente para que absorba las radiaciones UV, que son tan peligrosas para la vida en la Tierra.
· Cuando el ozono se acumula en las capas más bajas, empieza a ser un contamínate que puede crear grandes problemas para la salud.
Ozono atmosférico:
· El ozono se encuentra en estado puro entre los 10 Km y los 40 Km., por encima del nivel del mar. Esta zona se conoce con el nombre de Ozonósfera, o estratosfera.Su función atmosférica es la purificación del aire y una acción de filtro solar para la Tierra.
A temperatura y presión ambiente el ozono es un gas de olor metálico y picante generalmente incoloro, pero en grandes cantidades puede volverse azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y garganta, que suele pasarse al respirar aire fresco algunos minutos.
El ozono, es el primer derivado del oxígeno. Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas hasta reconvertirse nuevamente en oxígeno.
Sus aplicaciones más importantes derivan de su gran poder oxidante.
Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder para destruir bacterias. Se trata de un desinfectante mucho más potente que el cloro, tradicionalmente se ha usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta forma de utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no ayuda a aumentar los niveles de ozono.
También se utiliza como blanqueante de ceras, aceites y textiles y para envejecer el vino y la madera
Aquí tienen una tabla de las propiedades físicas del ozono:
· Peso molecular..................................................................47,998 g
· Temperatura de condensación..........................................-112 º C
· Temperatura de fusión .....................................................-197,2 º C
· Densidad ......................................................................... 2,144g/l
· Densidad (en estado líquido) .............................................1.572 gr/cm 3
· Peso del litro de gas (a 1 átm.)...........................................1,144 gr.
El ozono se forma naturalmente en la atmósfera , gracias al oxígeno atmosférico y las tormentas eléctricas:
3 O2 (g) + descargas eléctricas → 2 O3 ( g)
Desventajas:
· La mayor desventaja que posee la molécula de ozono, es sin duda su elevado coste económico.
· De forma natural, la concentración del ozono en la estratosfera, es baja, pero es suficiente para que absorba las radiaciones UV, que son tan peligrosas para la vida en la Tierra.
· Cuando el ozono se acumula en las capas más bajas, empieza a ser un contamínate que puede crear grandes problemas para la salud.
Ozono atmosférico:
· El ozono se encuentra en estado puro entre los 10 Km y los 40 Km., por encima del nivel del mar. Esta zona se conoce con el nombre de Ozonósfera, o estratosfera.Su función atmosférica es la purificación del aire y una acción de filtro solar para la Tierra.
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