Carbonatos

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32-.- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.
Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.
Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.
Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.
Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

Un carbonato es un compuesto químico, o sea una substancia formada por dos o más elementos, en una proporción fija por peso. De esto se deduce la definición de carbonato que se presenta a continuación:
Carbonato: Compuesto químico que contiene los elementos carbono (C) y oxigeno (O) en forma del grupo CO3, conteniendo un átomo de carbono y tres átomos de oxigeno; por ejemplo el carbonato de calcio CaCO3.
De los carbonatos él más importante, en abundancia y uso es el CaCO3, que forma las calizas y mármoles, aragonito principalmente, pero existen muchos carbonatos, también útiles para el hombre, como la siderita, Smithsonita o Calamina, Cerusita, Malaquita, azurita y magnesita.
Los carbonatos pueden dividirse en dos grupos: Anhidros e hidratados.

CARBONATOS ANHIDROS
Los carbonatos anhidros se dividen en dos grandes grupos isomorfos, el grupo de la calcita y el grupo del aragonito, los elementos presentes en el primer grupo son, calcio magnesio, fierro, manganeso, zinc, cobalto; en el último son, calcio, bario, estroncio y plomo. (Dana. 1975).
Las especies incluidas en el primer grupo tienen un sistema de cristalización romboedrico, aunque llegan a encontrarse en cristales hexagonales o escalenoedricos, en general puntiagudos, las especies de este grupo son: calcita, dolomita, anquerita, magnesita, siderita, rodocrosita, smithsonita y esferocobalita.
Las especies que forman parte del grupo del aragonito, cristalizan en el sistema ortorrómbico y son: Aragonito, bromlita, witherita, estroncianita y cerusita.
En la tabla 1 se han clasificado algunos de los carbinatos anhidros e hidratados.

CARBONATOS ACIDOS, BASICOS E HIDRATADOS.
Los carbonatos de este grupo son: Malaquita, Gaylusita, trona, nesquehonita, lansfordita, termonatrina, natron, lantanita, calkinsita, tengerita, lokkaíta , hidromagnesita, entre otros.

Colesterol

¿Qué es el colesterol?

El colesterol es una sustancia soluble en grasa que proviene de dos fuentes: el cuerpo y que se le llama colesterol de la sangre; en este tipo, el colesterol se encuentra sintetizado por el hígado, intestino y otros tejidos. El cuerpo lo usa en todos sus tejidos.Existe en el cerebro, en la columna vertebral, y la piel. Es parte de los materiales necesarios para fabricar sales biliares, hormonas sexuales, adrenales y vitamina D. Se combina con las proteínas para permitir que las grasas sean transportadas a las células.

Asi también el colesterol proviene de los alimentos y al cual se le llama colesterol de la dieta.

El hígado produce 3.000 mg al día de colesterol tanto si el colesterol está presente en la dieta como si no, esta cantidad es suficiente para todas sus funciones.

El colesterol tiene una estructura química muy resistente a su descomposición, por lo que cuando colesterol adicional entra en el cuerpo a través de la dieta, ocurre un exceso.

Una parte limitada del colesterol es eliminada por el hígado, el resto es depositado a lo largo del interior de las paredes de las arterias. Cuando estos depósitos aumentan, las arterias se endurecen o estrechan (arterioesclerosis) y la circulación es seriamente dañada contribuyendo a muchos problemas:

• Pérdida de audición.
• Calvicie.
• Falta de respiración.
• Mareos.
• Hipertensión.
• Ataques al corazón.
• Se dañan todos los tejidos del cuerpo ya que una poca cantidad de oxígeno y nutrientes alcanzan las células.

Un nivel de colesterol bajo es de 180 mg% y uno alto y peligroso es a partir de 210mg%.

Calcio

-Nombre: Calcio.
-Otros nombres: El óxido de calcio, cal o cal viva.
-Formula química: Ca3 (PO4)2
-Localización: Verduras y hortalizas, Legumbres, Leche y derivados, Pescados, mariscos y crustáceos, Miscelánea.
-Usos:
como agente reductor en la extracción de otros metales, como el uranio, circonio y torio.
como desoxidante, desulfurizer o decarbonizer para diversas aleaciones ferrosas y no ferrosas.
como agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y aleaciones de magnesio.
en la fabricación de cementos y morteros que se utilizarán en la construcción.
en la fabricación de queso, donde los iones de calcio influyen en la actividad de la renina en el logro de la coagulación de la leche.

-Propiedades:
Número atómico: 20
Valencia: 2
Estado de oxidación: +2
Electronegatividad: 1.0
Radio atómico (Å): 1.97
Masa atómica (g/mol): 40,08
Densidad (g/ml): 1.55
Punto de ebullición (ºC): 1440ºC
Punto de fusión (ºC): 838ºC
-Imagen:

-Relación con el centro de interés:
se encuentra en las aguas en cantidades mucho mayores que el magnesio siendo, slavo muy raras excepciones, el catión mas abundante.
-Referencias:
http://www.news-medical.net/health/Uses-of-Calcium-%28Spanish%29.aspx
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm
http://nuestrosalud.com/Preguntas%20y%20Respuestas/donde-se-encuentra-el-calcio.html
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061127143402AAIXNdu
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_calcio
http://www.entrepadres.com/wp-content/uploads/2010/09/calcio1.jpg

La albúmina

El huevo frito

La albúmina

¿Qué es la albúmina?

La albumina es la proteína en mayor proporción en la sangre, se encuentra en la parte plasmática de esta. Es tan importante en el plasma, que su fracción corresponde entre el 50 y 65 % de las proteínas totales que circulan en él.

Es en consecuencia la presencia de la albúmina en la sangre es el principal responsable de que se mantenga la presión osmótica de ésta. Por esta razón, si llega a disminuir por diversas razones, el líquido que se encuentra en los vasos sanguíneos, se desplaza fuera de este e invade el espacio tisular, haciendo que las personas o los tejidos se vean inchados, es decir, edematizados.

La albúmina es esencial en todos los mecanismos de nutrición de las personas, interviene en el transporte de lípidos en la sangre, y sirve como molécula transportadora de muchas sustancias.

Importancia de la albúmina

La importancia de la albúmina en la nutrición se debe a que es una proteína que puede ser facilmente metabolizada, es decir, encontrándose en muchos alimentos, como puede ser el huevo, es facilmente digerida y asimilada.

Como toda proteína, compuesta por una secuencia de aminoácidos, tanto esenciales como no esenciales, estos son aportados a la alimentación del individuo. Por otro lado, si no hay una ingesta apropiada de proteínas, la albúmina que se encuentra en los diferentes tejidos del cuerpo, es catabolizada y sus componentes de construcción, es decir sus aminoácidos, en particular los esenciales, son usados allí donde sean necesarios.

Es por tanto, entre otras cosas, una especie de almacen de aminoácidos que pueden ser movilizados desde el hígado, donde es sintetizada, hasta los tejidos periféricos donde su degradación o catabolismo puede falicitar materia prima para la síntesis de novo de proteínas necesarias.

Como ya dijimos, es la principal responsable de que se mantenga la presión oncótica, es decir la presión osmótica coloide, gracias a que retiene el agua dentro de los vasos sanguíneos.

Cuando los valores de albúmina descienden por debajo de lo que se entiende por sus valores normales, disminuye la presión oncótica del plasma, y el agua es trasvasada fuera de los vasos sanguíneos, formándose en consecuencia edemas.

Otra de las funciones importantes de la albúmina como ya dijimos es la de transportar diferentes moléculas en el torrente sanguíneo, tanto orgánicas como inorgánicas. Esto se debe a que posee diferentes epítopes o regiones que pueden usarse como "bolsillos" para transportar esas moléculas. Así, la albúmina resulta el vehículo por medio del cuál pueden desplazarse por la sangre entre otras sustancias o moléculas, hormonas adrenales, tiroxina, bilirrubina, calcio, magnesio, grupos hemo, ácidos grasos libres y una variedad bastante grande de medicamentos, entre otros.

Valores normales de Albúmina

Los valores normales de albúmina en sangre (es común que se use el término: albúmina sérica, ya que es precisamente en el suero que resume de una sangre que se dejo coagular en tubo de recolección, que se realiza la determinación de albúmina, puede variar ligeramente entre diferentes poblaciones, sin embargo, se considera que el rango de valores normales es de 3.5 a 5.2 g/dL.

Valores Anormales de Albúmina

Se considerarán valores anormales aquellos que esten fuera del rango o intervalo señalado en el apartado anterior. De ese modo, valores que esten por debajo de 3.5 g/dL. serán consignados como hipoalbuminemia, y mientras más bajo sea, mayores serán las manifestaciones clínicas que se observan.

Su aumento no tiene mayores consideraciones, ya que en el único caso en que se observa una elevación es cuando la persona sufre de niveles variables de deshidratación, ya sea como consecuencia de una excesiva pérdida de agua por razones ambientales o de ejercicio, o por el simple hecho de que no haya una ingesta apropiada de líquidos, particularmente agua, en la dieta. Sin embargo, esta elevación no tiene ninguna significancia clínica.

Causas para que esté disminuída la albúmina

Varias son las causas para que haya hipoalbuminemia en el suero analizado. Entre las más comunes, estan la disminución de la síntesis de albúmina por parte del higado (insuficiencia hepática), por desnutrición muy grave, por pérdidas significativamente importantes de albúmina, principalmente en ciertas patologías del riñón, como es el caso del síndrome nefrótico.
También se observa en transtornos digestivos con pérdida de proteína (sangrados como consecuencia de úlceras, con la concomitante anemia), y en el caso de grandes quemaduras. Y finalmente, también puede observarse disminución de la albúmina en la sangre (hipoalbuminemia) en el caso de infecciones crónicas importantes o en caso de neoplasias.

Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado que se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua. Es un elemento químico esencial.

Su estado ordinario es sólido, su punto de fusión es 336,53 K y su punto de ebullición 1032 K.

El potasio constituye el 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Se encuentra en muchos alimentos, como el plátano, el aguacate, las carnes la leche y la berenjena.

El Potasio es un compuesto esencial de la sangre, cuyo rango normal está entre 3,7 y 5,2 mEq/L. (mEq/L = miliequivalentes por litro.)

El potasio, en aguas potables rara vez alcanza los 20 mg L-1, pero en salmueras puede contener más de 100 mg L-1.

El potasio ayuda a los nervios y músculos a comunicarse, al igual que ayuda movilizar los nutrientes dentro de las células y a sacar los productos de desecho de éstas.
Los niveles de potasio en el cuerpo están controlados principalmente por la hormona aldosterona.

Los medicamentos que pueden aumentar las mediciones de potasio abarcan:
Ácido aminocaproico
Medicamentos antineoplásicos
Inhibidores de la enzima convertidora de angiotensina (IECA)
Ciertos diuréticos
Epinefrina
Heparina
Histamina
Isoniazida
Manitol
Succinilcolina

Los medicamentos que pueden disminuir las mediciones de potasio abarcan:

Acetazolamida
Ácido aminosalicílico
Amfotericina B
Carbenicilina
Cisplatino
Ciertos diuréticos
Insulina
Laxantes
Penicilina G
Fenotiazinas
Salicilatos
Sulfonato de poliestireno sódico

El Potasio en el agua de mar:
En 1884 se determinaron halógenos, sulfatos, cloruros, carbonatos de sodio, magnesio, calcio y potasio. Y se descubrió que estas sales se encontraban en cantidades más o menos constantes. De potasio se encuentran 1 800 000 toneladas por milla3 de agua de mar.

El sexto elemento en abundancia es el potasio, que tiene su relación constante con el cloro. En las zonas litorales la cantidad de potasio puede modificarse al ser asimilado por los vegetales marinos que tapizan el fondo costero. En la cantidad de potasio también intervienen otros factores como: aportes de agua dulce, presencia en el agua del mar de sustancia orgánica en descomposición llamada detritus y formación de compuestos arcillosos.

Bibliografía

http://www.webelements.com/potassium/

http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/K.html

Imagen de Jose Manuel Fidalgo Gomez

http://proyectosquimicos-subter.blogspot.com/

Oxígeno

Es un elemento químico gaseoso, símbolo O, de número atómico 8 y peso atómico 15.9994, que está presente en el agua. Es un gas a temperatura ambiente. Ocupa el 20,9% del volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es esencial en la respiración celular de los organismos anaeróbicos y en muchos de los procesos de combustión. La concentración máxima de oxígeno en el agua es de 15 ppm (0,15%). El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada. Los generadores o conectadores de oxígeno son equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire, son utilizados en los bares de oxígeno.(http://www.lenntech.es/bar-de-oxigeno.htm)
Información general:

• Nombre: Oxígeno
• Número atómico: 8
• Valencia: 2
• Estado de oxidación: - 2
• Electronegatividad: 3,5
• Radio covalente (Å): 0,73
• Radio iónico (Å): 1,40
• Radio atómico (Å): -
• Configuración electrónica: 1s22s22p4
• Primer potencial de ionización (eV): 13,70
• Masa atómica (g/mol): 15,9994
• Densidad (kg/m3): 1.429
• Punto de ebullición (ºC): -183
• Punto de fusión (ºC): -218,8
• Descubridor: Joseph Priestly 1774

Bibliografía:

• Wikipedia:
• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Oxígeno.Commons
• Enciclopedia Libre
• Los Alamos National Laboratory – Oxygen
• WebElements.com – Oxygen
• EnvironmentalChemistry.com – Oxygen
• It's Elemental – Oxygen
• Oxygen Therapy - The First 150 Years
• Oxygen Toxicity
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm
• http://www.hannachile.com/noticias-articulos-y-consejos/consejo-del-mes/186-la-importancia-del-oxigeno-por-que-se-debe-medir-y-controlar-en-el-agua

Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:

* En aleaciones antifricción (oro).
* En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
* En la purificación de metales fundidos.
* La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
* Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
* Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
* Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
* Los óxidos Na2O generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)



El sodio (del italiano soda, "sosa") conocido en diversos compuestos, fue descubierto en 1807 por Humphry Davy por medio de la electrólisis de la soda cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.

El catión sodio (Na+) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio). Mantiene el volumen y la osmolaridad. Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las membranas.
La concentración plasmática de sodio es en condiciones normales de 137-145 ml/L. El aumento de sodio en la sangre se conoce como hipernatremia y su disminución hiponatremia.

La electrolisis es es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

Se conocen trece isótopos de sodio. El único estable es el Na-23. Los otros dos isótopos son radioactivos. el Na-22 y Na-24, con períodos de semidesintegración de 2,605 años y 15 horas respectivamente.

Un isótopo radiactivo se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable que emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable.
Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede identificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños.

El catión sodio (Na+) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio). Mantiene el volumen y la osmolaridad. Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las células.