Sulfato de Sodio

Nombre: sulfato de sodio

Sinonimo: sulfato disodio, sal disodio

Formula quimica: Na2SO4

Usos y especificaciones del Sulfato de sodio

El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación:

· Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.

· Papel y pulpa

· Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.

· Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas.

· Manufactura de Químicos: es utilizado en la manufactura de numerosos químicos, incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato de aluminio sodio. También se usa en la proceso solvay para producir carbonato de sodio.

· Celdas solares.

· Regeneración de desulfurización de fluidos de gas.

· Plantas de polvo de carbón quemado.

· Otros usos menores:

· Manufactura de esponjas viscosas

· Suplementos en alimentación

· Tratamientos de agua

· Medicinas veterinarias

· Aceites sulfonados

· Tintas de impresión

· Industria de la cerámica

· Industria fotográfica

Especificaciones técnicas del sulfato de sodio

Las principales especificaciones técnicas se detallan a continuación:

· Detergentes y anilinas:

Especificación	Detergente	Anilinas
Sulfato de sodio, min %	97	99
Cloruro de sodio, máx %	2	0,5
Carbonato de sodio, máx %	0,8	0,15
Hierro, máx, %	0,0006	Vest.
Humedad, máx %	0,25	0,1
Color	Blanco
Textura	Polvo fino
Insoluble max, %	0,1
Retenido 12#, max %	1,5
Densidad aparente, máx, g/cm 3	1,3
Acidez máxima	0,1

· Farmacopea y reactivos

Propiedad	Reactivo anhidro	Reactivo Hidr.	Farmacopea anhidro	Farmacopea Hidratado
Na2SO4, %	>99	>99	>99	>99
Insolubles, ppm	100	--	--	100
PH sol, 5% p/V	5,2-8	5,2-8	--	5,2-8
Cloruro, ppm	20	3	450	20
Fosfato, ppm	20	10	--	--
Nitr. Total, ppm	5	5	--	5
M.P.Pb, ppm	5	5	45	5
Arsénico, ppm	1	1	5	<1
Magnesio, ppm	10	10	200	--
Calcio, ppm	50	20	450	--
Potasio, ppm	100	20	--	--
Hierro, ppm	5	5	90	10
R2O3	200	--	--	200
Perd. 800ºC, %	0,5	53-56	0,5	51,1-57,0
Ret. 150 micrones, %	1	--	--	--

Peso molecular: 142.04

Punto de ebullición: 892 grados

Punto de fusión: 97.8 grados

Es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.

Bibliografia:

http://www.quiminet.com/ar5/ar_advcadvcAAss-usos-y-especificaciones-del-sulfato-de-sodio.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sodio

http://hasp.axesnet.com/contenido/documentos/SULFATO%20DE%20SODIO%20(HS).pdf

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm

Magnesio

Número atómico

12

Electronegatividad

1,2

Radio covalente (Å)

1,30

Radio iónico (Å)

0,65

Radio atómico (Å)

1,60

Configuración electrónica

[Ne]3s2

Primer potencial de ionización (eV)

7,65

Masa atómica (g/mol)

24,305

Densidad (g/ml)

1,74

Punto de ebullición (ºC)

1107

Punto de fusión (ºC)

650

El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes , este metal fue descubierto por Sir Humphrey Davy en 1808.

Es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites. Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.

Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.

El magnesio está presente en el agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio, las algas marinas contienen 6.000-20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm.

El agua potable de Holanda contiene entre 1 y 5 mg de magnesio por litro.

El magnesio y otros metales alcalinotérreos son responsables de la dureza del agua. El agua que contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas concentraciones de estos iones se conoce como agua blanda.

El magnesio está presente en el agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio, las algas marinas contienen 6.000-20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm.

El agua potable de Holanda contiene entre 1 y 5 mg de magnesio por litro.

El magnesio y otros metales alcalinotérreos son responsables de la dureza del agua. El agua que contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas concentraciones de estos iones se conoce como agua blanda.

Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.

¿Cómo reacciona el magnesio con el agua?

Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:

Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Los fuegos provocados por el magnesio no se extinguen con agua. El magnesio continúa quemándose hasta que el oxígeno se agota. Entonces reacciona con el nitrógeno del aire para formar nitruro de magnesio (Mg3N2). Cuando se intentan extinguir los fuegos de magnesio con agua, el magnesio en llamas reacciona violentamente provocando la ruptura de la molécula de agua y produciendo una reacción explosiva, liberando gran cantidad de energía. Para prevenir daños, el fuego causado por magnesio debe apagarse cubriéndolo con arena.

Un ejemplo de compuesto de magnesio es el fosfuro de magnesio (Mg3P2), un sólido oloroso y gris. Cuando este compuesto se pone en contacto con agua o aire húmedo, se descompone y se forma la fosfina (PH3), compuesto tóxico y también muy inflamable.

Bibliografía

Esta es la fuente de donde he encontrado toda la informacion sobre el Magnesio

http://www.lenntech.es/magnesio-y-agua.htm#ixzz1MgwbrqYQ

CARBONATOS

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32-.- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.
Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.
Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.
Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.
Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

El aluminio:

El aluminio:
El aluminio es un elemento quimico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético (que no tiene propiedades magneticas). Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos.

Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil:
·Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2,7 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 ºC). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico y térmico .
·Es un material blando y maleable. Esto le hace adecuado para la fabricación de cables eléctricos y láminas delgadas, pero no como elemento estructural. Para mejorar estas propiedades se alea con otros metales, lo que permite realizar sobre él operaciones de fundición y forja, así como la extrusión del material. También de esta forma se utiliza como soldadura.
·La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones. Reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el ácido clorídrico y el hidróxido sódico.
Usos mas frecuentes:
El aluminio cuenta diversas utilidades y por ello, es uno de los metales más utilizados actualmente.
Su aplicación en la construcción constituye el negocio más amplio de la manufactura del aluminio. Un sinfín de casas tienen aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de drenaje.
El papel de aluminio que todos tenemos en casa también esta hecho de este material.


Bibliografia:

·Millán Gómez, Simón (2006). Procedimientos de Mecanizado. Madrid: Editorial Paraninfo. ISBN 84-9732-428-5.
·William F. Smith (1998). Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales. Madrid: Editorial Mc Graw Hill. ISBN 84-481-1429-9.
·Sandvik Coromant (2006). Guía Técnica de Mecanizado. AB Sandvik Coromant 2005.10.
·Larburu Arrizabalaga, Nicolás (2004). Máquinas. Prontuario. Técnicas máquinas herramientas.. Madrid: Thomson Editores. ISBN 84-283-1968-5.
·Varios autores (1984). Enciclopedia de Ciencia y Técnica. Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
·Hufnagel, W. (1992). Manual del Aluminio. [Coca, Pedro] tr. (2ª edición edición). Barcelona: Editorial Reverté, S.A.. ISBN 84-291-6011-

bicarbonato de sodio

-Nombre:bicarbonato de sodio.
-Otros nombres:Carbonato ácido de sodio,Hidrogenocarbonato de sodio
-Formula:NaHCO3
-Lugar:gaseosa de la coca cola,agua
-Usos:El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la reposteria,agente alcalinizante que actua en combinación a la saliva en el coqueo, de manera que se suaviza y se produce la extraccion de los metabolitos de la hoja de coca haciéndose de esa manera el coqueo un proceso placentero y duradero en contraposicion si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café,En china se usa para lavarse los pies,En china se usa para lavarse los piesombatir la acidez gástrica cuando no se dispone de medicamentos específicos,En china se usa para lavarse los piesombatir la acidez gástrica cuando no se dispone de medicamentos específicos.
-Propiedades:

• Es natural

• Biodegradable
• No tóxico
• Muy económico
• Se encuentra como polvo blanco o terrones cristalinos
• Sabor alcalino ligeramente refrescante
• Soluble en agua e insoluble en alcohol
• Estable en aire seco
• Adsorbe agua, por lo que tiende a formar grumos y a endurecerse durante el almacenamiento

-paginas:http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
http://www.quiminet.com/ar5/ar_zgtarmAAss-el-bicarbonato-de-sodio-propiedades-y-usos.htm

El Cloruro de Sodio

El cloruro de sodio es uno de los componentes del agua. El cloruro de sodio, "sal de mesa", o en su forma mineral halita , es un compuesto químico con la fórmula NaCl. Tiene una densidad de 2,2 g/cm3, un punto de fusión de 1074 (801 ºC) y su punto de ebullición es 1738 (1465 ºC).
Es responsable de la salinidad del océano,y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es bastante usada como condimento y conservante de comida.

Los adultos necesitan de 1.5 a 2.0 gramos de cloruro de sodio y al día bebemos unos dos litros de agua, pero el agua no puede contener más de 40 mg/L. Por lo tanto, lo completamos con la sal que se obteniene en los alimentos.
La detección del sabor del sodio en el agua que lo contiene depende del anión predominante. Si es cloruro, el umbral para el cloruro de sodio estará alrededor de los 500 mg/L. Si es nitrato, la sal sódica astá en unos 700 mg/L de umbral y el sulfato sódico en 1.000 mg/L.

goma xantana

La goma xantana es un polisacárido, que se deriven de la capa bacteriana de Xanthomonas campestris, que se utiliza como aditivo para la alimentación y modificador de la reología, [2] utiliza habitualmente como agente espesante de alimentos (en aderezos para ensaladas, por ejemplo) y un estabilizador (en los productos cosméticos, por ejemplo, para evitar que los ingredientes se separen). Se produce por la fermentación de la glucosa, sacarosa, lactosa o por la bacteria Xanthomonas campestris. Después de un período de fermentación, el polisacárido se precipita desde un medio de cultivo con alcohol isopropílico, se seca, y el suelo en un polvo fino. Más tarde, se agrega a un medio líquido para formar la goma [3]. El aspecto físico del xantano es el de un polvo color crema que se disuelve en agua caliente o fría produciendo soluciones de viscosidad relativamente alta a concentraciones bajas. La viscosidad es alta en un amplio intervalo de concentraciones y las soluciones son estables en un amplio rango de pH, concentración de sales y temperaturas. Estas características son muy favorables para la economía de operaciones donde se la usa como espesante.

si quereis mas informacion aqui: http://en.wikipedia.org/wiki/Xanthan_gum