Kriptón (Kr)

El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles. Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos. El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250.000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas aguas subterráneas

El kriptón es un gas raro atmosférico y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Las temperaturas extremadamente frías (-244^oC) congelarán a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo.

Óxido de nitrógeno

N₂O + H₂O → 2 HNO

También conocido como gas de la risa, óxido nitroso y gas hilarante.

Es un gas incoloro que tiene un olor dulce y es ligeramente toxico. Puede provocar alucinaciones, estado eufórico y perdida de parte de la memoria (cantidades considerables)

En el aire que respiramos se encuentra solo un 0,00003% y tiene una permanencia media de 109 años en la atmósfera.

Es altamente reactivo y al mezclarse con el agua produce ácido hiponitroso.

Neón

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

Monóxido de Carbono

El Monóxido de Carbono (CO) es un gas incoloro, inodoro e insípido. No irrita pero es muy venenoso.

Cuando usamos combustibles, producimos CO. Otras fuentes de CO incluyen casi cualquier objeto con motor, plantas eléctricas que utilizan carbón, gas o petróleo, e incineradores de basura.

Dentro de casa el CO puede provenir del horno, del aparato de la calefacción o incluso del humo de un cigarrillo.

Se emite más monóxido de carbono al aire durante los meses del invierno. Esto es porque el combustible es consumido con menos eficacia a bajas temperaturas. Además, el aire se estanca más cuando el medio ambiente es frío. Cuando el aire se estanca no se mezcla bien, por lo tanto se queda en el medio ambiente y contamina.

¿Quiénes corren riesgos?

Las altas concentraciones de CO pueden existir en ciudades con mucho tráfico. Gente que pasa los días en las calles pueden respirar más CO.

Personas con enfermedades cardiovasculares o respiratorias pueden experimentar efectos de salud más graves.

Los niños son más débiles debido a que sus pulmones no están desarrollados completamente, respiran más rápido y pasan mucho tiempo al aire libre.

A personas sanas el exponerse a CO puede afectar su vista y su agilidad mental.

¿Por qué el cielo es azul?

Cielo, rayos de luz

Las partículas y moléculas que se encuentran en suspensión en la atmósfera actúan de filtro de las radiaciones solares. 

Los rayos ultravioletas son absorbidos en las capas altas de la atmósfera, que sólo dejan pasar las radiaciones que se encuentran por encima de su longitud de onda: azules y algún violeta tenue, los colores con los que usualmente

vemos el cielo. Los cambios meteorológicos influyen sobre las radiaciones solares y, por tanto, también en la coloración celeste. Los cielos rojos al atardecer obedecen al mismo fenómeno.

  
Imaginemos...

Imaginemos que dejamos pasar un rayo de sol por un prisma de vidrio. La luz se abre en un abanico de colores (se dispersa) por refracción y como resultado de esta dispersión vemos una gama de colores: violeta, azul, verde, amarillo y rojo. El rayo violeta es el que se ha separado mas de la dirección del rayo blanco y ahí esta precisamente la explicación del color del cielo. La desviación es máxima para los rayos de longitud de onda corta (violeta y azul), y mínima para los de longitud de onda larga (amarillos y rojos), que casi no son desviados. Los rayos violetas y azules, una vez desviados, chocan con otras partículas de aire y nuevamente varían su trayectoria, y así sucesivamente: realizan, pues, una danza en zigzag en el seno del aire antes de alcanzar el suelo terrestre. Cuando, al fin, llegan a nuestros ojos, no parecen venir directamente del Sol, sino que nos llegan de todas las regiones del cielo, como en forma de fina lluvia. De ahí que el cielo nos parezca azul, mientras el Sol aparece de color amarillo, pues los rayos amarillos y rojos son poco desviados y van casi directamente en línea recta desde el Sol hasta nuestros ojos.

Helio

El Helio

Es un elemento químico gaseoso a temperatura ambiente, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero.
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo, la densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son muy altos.
El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K.

Efectos del Helio sobre la salud

La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación.
Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia.
Piel: Congelación en contacto con el líquido.
Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los lugares cerrados. Comprobar la concentración de oxígeno antes de entrar en el recinto.

 Datos Básicos:

Número atómico

2

Masa atómica (g/mol)

4,0026

Densidad (g/ml)

0,126

Punto de ebullición (ºC)

-268,9

Punto de fusión (ºC)

-269,7

Descubridor

^{Sir Ramsey en 1895}

Kripton

El kriptón o criptón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.
El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. 

El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina.

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables.

ozono

El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno.
A temperatura y presión ambiente el ozono es un gas de olor metálico y picante generalmente incoloro, pero en grandes cantidades puede volverse azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y garganta, que suele pasarse al respirar aire fresco algunos minutos.
El ozono, es el primer derivado del oxígeno. Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas hasta reconvertirse nuevamente en oxígeno.
Sus aplicaciones más importantes derivan de su gran poder oxidante.
Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder para destruir bacterias. Se trata de un desinfectante mucho más potente que el cloro, tradicionalmente se ha usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta forma de utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no ayuda a aumentar los niveles de ozono.
También se utiliza como blanqueante de ceras, aceites y textiles y para envejecer el vino y la madera

Aquí tienen una tabla de las propiedades físicas del ozono:
· Peso molecular..................................................................47,998 g
· Temperatura de condensación..........................................-112 º C
· Temperatura de fusión .....................................................-197,2 º C
· Densidad ......................................................................... 2,144g/l
· Densidad (en estado líquido) .............................................1.572 gr/cm 3
· Peso del litro de gas (a 1 átm.)...........................................1,144 gr.

El ozono se forma naturalmente en la atmósfera , gracias al oxígeno atmosférico y las tormentas eléctricas:
3 O2 (g) + descargas eléctricas → 2 O3 ( g)

Desventajas:
· La mayor desventaja que posee la molécula de ozono, es sin duda su elevado coste económico.
· De forma natural, la concentración del ozono en la estratosfera, es baja, pero es suficiente para que absorba las radiaciones UV, que son tan peligrosas para la vida en la Tierra.
· Cuando el ozono se acumula en las capas más bajas, empieza a ser un contamínate que puede crear grandes problemas para la salud.
Ozono atmosférico:
· El ozono se encuentra en estado puro entre los 10 Km y los 40 Km., por encima del nivel del mar. Esta zona se conoce con el nombre de Ozonósfera, o estratosfera.Su función atmosférica es la purificación del aire y una acción de filtro solar para la Tierra.

Radón

¿Qué es el radón?

El radón es un elemento químico producido por la descomposición del uranio en el suelo, rocas y agua. El radón es un elemento radiactivo perteneciente al grupo de los gases nobles que en su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido pero en su forma sólida es de color rojizo. En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn.

¿Cuáles son los efectos para la salud?

El radón se presenta en la naturaleza principalmente en la fase gaseosa. Consecuentemente, las personas están principalmente expuestas al radón a través de la respiración de aire. El radón se descompone en partículas radiactivas, las cuales quedan atrapadas en los pulmones. Mientras se desintegran, estas partículas desprenden pequeñas cantidades de energía que pueden dañar los tejidos de los pulmones y causar cáncer pulmonar.

Hidrógeno

• El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1.
• El hidrógeno es un no metal que ocupa la primera posición del grupo 1 de la tabla periódica.
• En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.
• Con una masa atómica de 1,00794, el hidrógeno es el elemento químico más ligero.
• También es el elemento más abundante, con aproximadamente el 75% de la materia del universo. En cambio el hidrógeno  es muy escaso en la Tierra (constituye el 0.87% de la masa de la Tierra) y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.
• El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
• Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).
• El isótopo del hidrógeno conocido como protio, tiene un solo protón y ningún neutrón.

Otras propiedades:

Punto de fusión: 14,01 K (-259ºC)

Punto de ebullición: 20,28 K (-253ºC)

Electronegatividad: 2,20

Valencia: 1

Radio: 53 pm

Descubrimiento: Año 1.766

Historia  (Descubrimiento del hidrógeno)

 

El hidrógeno gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (Paracelso) que vivió entre los años 1493-1541. Lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico.

En 1671, Robert Boyle describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.

En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metalica. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.

En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno.   

Xenón

Xenón (Xe)









Un tubo de descarga con Xenón puro.




El Xenón es el elemento químico de símbolo Xe y tiene su número atómico es 54. Pertenece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.


Aquí tenemos una tablilla con las principales propiedades de este elemento: 

Nombre	Xenón
Número atómico	54
Valencia	0
Radio covalente (Å)	2,09
Primer potencialde ionización (eV)	12,21
Masa atómica (g/mol)	131,30
Densidad (g/ml)	3,06
Punto de ebullición (ºC)	-108,0
Punto de fusión (ºC)	-111,9
Descubridor	Sir Ramsay en el  1898

En esta tabla nos muestran los elementos que están presentes en el aire y podemos observar que hay Xenón:

Componente		Concentración aproximada
Nitrógeno	(N)	78.03% en volumen
Oxígeno	(O)	20.99% en volumen
Dióxido de Carbono	(CO2)	0.03% en volumen
Argón	(Ar)	0.94% en volumen
Neón	(Ne)	0.00123% en volumen
Helio	(He)	0.0004% en volumen
Criptón	(Kr)	0.00005% en volumen
Xenón	(Xe)	0.000006% en volumen
Hidrógeno	(H)	0.01% en volumen
Metano	(CH4)	0.0002% en volumen
Óxido nitroso	(N2O)	0.00005% en volumen
Vapor de Agua	(H2O)	Variable
Ozono	(O3)	Variable
Partículas		Variable

Información principal:

El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas.

Se encuentran trazas de xenón en minerales y meteoritos, pero la única fuente comercial de xenón es el aire. El xenón constituye 0.086 partes por millón por volumen de aire seco. Se estima que cerca del 3 x 10^-9% del peso de la Tierra es xenón. También se encuentra en el exterior de nuestro planeta; se estima que existen cerca de 4 átomos de xenón por cada 1 000 000 de átomos de silicio, que es el patrón de abundancia utilizado con los elementos que hay en el Universo.

Efectos del Xenón sobre la salud:

Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.


Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y fianlmente convulsiones, coma profundo y muerte.