Kriptón (Kr)

El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles. Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos. El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250.000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas aguas subterráneas

El kriptón es un gas raro atmosférico y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Las temperaturas extremadamente frías (-244^oC) congelarán a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo.

Óxido de nitrógeno

N₂O + H₂O → 2 HNO

También conocido como gas de la risa, óxido nitroso y gas hilarante.

Es un gas incoloro que tiene un olor dulce y es ligeramente toxico. Puede provocar alucinaciones, estado eufórico y perdida de parte de la memoria (cantidades considerables)

En el aire que respiramos se encuentra solo un 0,00003% y tiene una permanencia media de 109 años en la atmósfera.

Es altamente reactivo y al mezclarse con el agua produce ácido hiponitroso.

Neón

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

Monóxido de Carbono

El Monóxido de Carbono (CO) es un gas incoloro, inodoro e insípido. No irrita pero es muy venenoso.

Cuando usamos combustibles, producimos CO. Otras fuentes de CO incluyen casi cualquier objeto con motor, plantas eléctricas que utilizan carbón, gas o petróleo, e incineradores de basura.

Dentro de casa el CO puede provenir del horno, del aparato de la calefacción o incluso del humo de un cigarrillo.

Se emite más monóxido de carbono al aire durante los meses del invierno. Esto es porque el combustible es consumido con menos eficacia a bajas temperaturas. Además, el aire se estanca más cuando el medio ambiente es frío. Cuando el aire se estanca no se mezcla bien, por lo tanto se queda en el medio ambiente y contamina.

¿Quiénes corren riesgos?

Las altas concentraciones de CO pueden existir en ciudades con mucho tráfico. Gente que pasa los días en las calles pueden respirar más CO.

Personas con enfermedades cardiovasculares o respiratorias pueden experimentar efectos de salud más graves.

Los niños son más débiles debido a que sus pulmones no están desarrollados completamente, respiran más rápido y pasan mucho tiempo al aire libre.

A personas sanas el exponerse a CO puede afectar su vista y su agilidad mental.

¿Por qué el cielo es azul?

Cielo, rayos de luz

Las partículas y moléculas que se encuentran en suspensión en la atmósfera actúan de filtro de las radiaciones solares. 

Los rayos ultravioletas son absorbidos en las capas altas de la atmósfera, que sólo dejan pasar las radiaciones que se encuentran por encima de su longitud de onda: azules y algún violeta tenue, los colores con los que usualmente

vemos el cielo. Los cambios meteorológicos influyen sobre las radiaciones solares y, por tanto, también en la coloración celeste. Los cielos rojos al atardecer obedecen al mismo fenómeno.

  
Imaginemos...

Imaginemos que dejamos pasar un rayo de sol por un prisma de vidrio. La luz se abre en un abanico de colores (se dispersa) por refracción y como resultado de esta dispersión vemos una gama de colores: violeta, azul, verde, amarillo y rojo. El rayo violeta es el que se ha separado mas de la dirección del rayo blanco y ahí esta precisamente la explicación del color del cielo. La desviación es máxima para los rayos de longitud de onda corta (violeta y azul), y mínima para los de longitud de onda larga (amarillos y rojos), que casi no son desviados. Los rayos violetas y azules, una vez desviados, chocan con otras partículas de aire y nuevamente varían su trayectoria, y así sucesivamente: realizan, pues, una danza en zigzag en el seno del aire antes de alcanzar el suelo terrestre. Cuando, al fin, llegan a nuestros ojos, no parecen venir directamente del Sol, sino que nos llegan de todas las regiones del cielo, como en forma de fina lluvia. De ahí que el cielo nos parezca azul, mientras el Sol aparece de color amarillo, pues los rayos amarillos y rojos son poco desviados y van casi directamente en línea recta desde el Sol hasta nuestros ojos.

Helio

El Helio

Es un elemento químico gaseoso a temperatura ambiente, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero.
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo, la densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son muy altos.
El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K.

Efectos del Helio sobre la salud

La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación.
Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia.
Piel: Congelación en contacto con el líquido.
Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los lugares cerrados. Comprobar la concentración de oxígeno antes de entrar en el recinto.

 Datos Básicos:

Número atómico

2

Masa atómica (g/mol)

4,0026

Densidad (g/ml)

0,126

Punto de ebullición (ºC)

-268,9

Punto de fusión (ºC)

-269,7

Descubridor

^{Sir Ramsey en 1895}

Kripton

El kriptón o criptón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.
El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. 

El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina.

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables.